Question

4．在实验室中称取24g小苏打样品（所含杂质不与盐酸反应），平均分成5份依次加入到盛有50g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量，得到的一些实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入样品的质量/g	4.8	4.8	4.8	4.8	4.8
电子天平的示数/g	112.6	115.2	118.9	123.7	128.5
生成挥发性物质的质量/g

（1）第三次加入样品后，生成挥发性物质小于（填“大于”或“小于”）第二次，原因是第三次加入的碳酸氢钠没有完全反应；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为9.1%．

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据，分析每次加入碳酸氢钠后生成的二氧化碳的质量进行分析；
（2）根据第一次加入的碳酸氢钠完全反应，依据生成的二氧化碳，计算参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数；
（3）根据生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量，进而计算盐酸的质量分数．

解答 解：（1）第二次加入碳酸氢钠生成二氧化碳的质量为：112.6g+4.8g-115.2g=2.2g，
第三次加入碳酸氢钠生成二氧化碳的质量为：115.2g+4.8g-118.9g=1.1g，所以第三次加入样品后，生成挥发性物质小于第二次，原因是：第三次加入的碳酸氢钠没有完全反应；
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                    2.2g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
 x=4.2g
所以样品中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{4.2g}{4.8g}$×100%=87.5%；
（3）生成二氧化碳的质量为：110g+4.8g×3-118.9g=5.5g
设参加反应的盐酸的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5          44
         y           5.5g
      $\frac{36.5}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$
        y=4.5625g
所以参加反应的盐酸的质量分数为：$\frac{4.5625g}{50g}$×100%=9.1%．
故答案为：（1）小于，第三次加入的碳酸氢钠没有完全反应；
（2）87.5%；
（3）9.1%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．