题目内容
19．
按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使足量红磷燃烧，请回答下列问题：（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是氧气已经完全反应；冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水进入集气瓶，并且进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）由此可以推断出剩余气体具有哪些化学性质？（只要写一点）不助燃，难溶于水．（或“不可燃”或“无色气体”等）．
（3）通过这个实验你得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）但有些同学实验完毕后却发现水所占的体积比书中描写的偏少，产生这种原因可能是（选序号，可多选）①②．
①装置漏气 ②没有冷却至室温就打开止水夹 ③红磷过量
（5）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
分析 （1）当集气瓶中的氧气完全消耗后，红磷熄灭；
（3）根据氧气约占空气总体积的五分之一分析结论；
（4）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
（5）红磷在空气中燃烧时能够产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体五氧化二磷．
解答 解：（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，原因是氧气已经完全反应．冷却后，松开止水夹，观察到的现象是水进入集气瓶，并且进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故填：氧气已经完全反应；水进入集气瓶，并且进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
（2）实验完毕后，剩余气体主要是氮气；得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等．故答案为：不助燃，难溶于水．（或“不可燃”或“无色气体”等）；
（3）通过这个实验你得出的结论是空气中的氧气大约占五分之一；故答案为：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（4）假设实验完毕，进入集气瓶中的水不到集气瓶总容积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹等．故选①②；（5）红磷燃烧生成了五氧化二磷，故反应的方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
点评 解答本题的关键是了解测定空气中氧气含量实验的原理、现象、结论和红磷燃烧后的生成物．
练习册系列答案
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7．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，根据所学知识推断则该气体可能是（ ）
| A． | H2 | B． | CH4 | C． | He | D． | NH3 |
14．
用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，有关叙述正确的是（ ）
用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，有关叙述正确的是（ ）| A． | 消灭了水中的细菌 | B． | 所得的水一定是软水 | ||
| C． | 减少了河水的异味 | D． | 能得到纯净水 |
4．
在实验室中称取24g小苏打样品（所含杂质不与盐酸反应），平均分成5份依次加入到盛有50g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量，得到的一些实验数据如表：
（1）第三次加入样品后，生成挥发性物质小于（填“大于”或“小于”）第二次，原因是第三次加入的碳酸氢钠没有完全反应；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为9.1%．
在实验室中称取24g小苏打样品（所含杂质不与盐酸反应），平均分成5份依次加入到盛有50g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量，得到的一些实验数据如表：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入样品的质量/g | 4.8 | 4.8 | 4.8 | 4.8 | 4.8 |
| 电子天平的示数/g | 112.6 | 115.2 | 118.9 | 123.7 | 128.5 |
| 生成挥发性物质的质量/g |
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为9.1%．
2．水是生命之源．下面有关水的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电解水的实验证明了水是由氢气和氧气组成的 | |
| B． | 过滤可以将硬水转化成软水 | |
| C． | 原子是化学变化中的最小微粒，原子一定是由质子、中子和电子构成的 | |
| D． | 净化水的方法中，蒸馏是单一净化程度最高的方法 |
20．规范的实验操作是实验成功的必要条件，下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  给液体加热 | B． |  滴加试剂 | C． |  读取液体体积 | D． |  移走蒸发皿 |