题目内容

13．在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质质量如下：
物质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n．下列推理中正确的是（　　）
A．反应后Q的质量为12g
B．该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3：2
C．反应后生成15 g Z
D．反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1：1

分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物．
A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、化学方程式中Q与X的化学计量数之比为：$\frac{12g}{2n}：\frac{4g}{n}$=3：2，故正确；
C、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选B．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，本题难度较大．

练习册系列答案
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12．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（　　）
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8．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3和NaCl五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）CO2．
（2）滤渣C是（写化学式）Cu．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3．
（4）滤液D中，存在的金属阳离子为（写离子符号）Mg2+；Na+．
（5）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
18．（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe2O3）、磁铁矿（含Fe3O4）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO3），铜存在于黄铜矿（含CuFeS2）、辉铜矿（含Cu2S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．
Cu2S中铜元素的质量分数为80%，用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出320吨铜．
（2）磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在组成上可看成Fe2O3•FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈浅绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为9.6g．
①滤渣A的成分是铁、铜，滤液B的成分是FeSO4．
②原氧化铜的质量m=12g．
5．下面几种实验装置或操作正确的是（　　）
A．
检查装置的气密性		B．
稀释浓硫酸
C．
验证质量守恒定律		D．
测定空气中氧气含量
2．下列主题变化中，属于物理变化的是（　　）
A．酸碱指示剂遇碱变色
B．无水硫酸铜遇水变蓝
C．纸张、木材等遇浓硫酸变黑
D．有色气体、带色的水等遇活性炭变成无色
3．天热的时候，把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室（水未结冰）．过一段时间后杯底出现了部分晶体．对这一现象的认识正确的是（　　）
A．析出晶体前后糖水中蔗糖的质量分数不变
B．析出晶体前糖水中蔗糖的质量分数比析出晶体后小
C．析出晶体后的糖水一定是饱和溶液
D．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

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