Question

8．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）CO₂．
（2）滤渣C是（写化学式）Cu．
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（4）滤液D中，存在的金属阳离子为（写离子符号）Mg²⁺；Na⁺．
（5）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根据图框可知：澄清石灰水变浑浊，推测生成的气体为二氧化碳，而镁和盐酸反应会生成氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故只能为碳酸钠和盐酸反应会生成的二氧化碳气体；结合硫酸钡沉淀不溶于酸、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液，而镁与氯化铜溶液反应生成铜与氯化镁等知识进行分析．

解答 解：根据图框可知：澄清石灰水变浑浊，推测生成的气体为二氧化碳，而镁和盐酸反应会生成氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故只能为碳酸钠和盐酸反应会生成的二氧化碳气体；因为有“滤渣C”，所以氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液，而镁与氯化铜溶液反应生成铜与氯化镁；因为滤液D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故说明氯化钡溶液和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以
（1）根据分析，可知产生的气体B是CO₂．
（2）根据分析，可知滤渣C是Cu．
（3）根据分析，可知混合物A中，肯定存在的物质是Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（4）经推测滤液D中含有氯化镁、Na₂SO₄、碳酸钠和盐酸反应生成的NaCl，故存在的金属阳离子为Mg²⁺；Na⁺．
（5）实验过程②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊，故其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
故答案为：
（1）CO₂．（2）Cu．（3）Mg、CuO、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（4）Mg²⁺；Na⁺；（5）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．