题目内容

向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的稀盐酸，反应停止后过滤得滤渣和滤液，测得滤渣中含有铁粉，关于该滤渣和滤液有下列五种说法：
①滤渣必定含有Fe、Cu，可能含有Mg   ②滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
③滤渣中必定有Fe、Cu，一定没有Mg   ④滤液中必定有MgCl2，可能含有FeCl2
⑤滤液中必定含有MgCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
对以上的判断正确的个数有（　　）
A、1个B、2个C、3个D、4个
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的稀盐酸”、“测得滤渣中含有铁粉”进行判断．
解答：解：根据金属活动顺序表知：镁＞铁＞氢＞铜．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：
①当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故①正确；
②当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故②错误；
③当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故③错误．
④由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg2+，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故④正确；
⑤由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故⑤错误．
故选：B．
点评：解答本题的突破口是固体加入盐酸有气泡产生，说明其中一定含有铁、铜，可能含有镁，还需要知道镁先与氯化铜反应，把氯化铜反应完了，再与氯化亚铁反应．
练习册系列答案
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