向氯化铜.镁粉和铁粉的固体混合物中.加入一定量的稀盐酸.反应停止后过滤得滤渣和滤液.测得滤渣中含有铁粉.关于该滤渣和滤液有下列五种说法:①滤渣必定含有Fe.Cu.可能含有Mg ②滤渣中必定含有Fe.Mg.可能含有Cu③滤渣中必定有Fe.Cu.一定没有Mg ④滤液中必定有MgCl2.可能含有FeCl2⑤滤液中必定含有MgCl2.FeCl2.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的稀盐酸，反应停止后过滤得滤渣和滤液，测得滤渣中含有铁粉，关于该滤渣和滤液有下列五种说法：
①滤渣必定含有Fe、Cu，可能含有Mg ②滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
③滤渣中必定有Fe、Cu，一定没有Mg ④滤液中必定有MgCl₂，可能含有FeCl₂
⑤滤液中必定含有MgCl₂、FeCl₂，可能含有CuCl₂
对以上的判断正确的个数有（　　）

A、1个

B、2个

C、3个

D、4个

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的稀盐酸”、“测得滤渣中含有铁粉”进行判断．

解答：解：根据金属活动顺序表知：镁＞铁＞氢＞铜．所以，氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先镁粉与氯化铜溶液、盐酸反应，镁粉反应完后，铁与盐酸和氯化铜反应．溶液中一定有氯化镁，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有氯化铜，所以：
①当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故①正确；
②当镁粉是不足量的，滤渣中不含有Mg，一定含有Cu．故②错误；
③当镁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故③错误．
④由于镁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中一定含有Mg²⁺，当镁反应后，铁能与氯化铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe²⁺，故④正确；
⑤由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故⑤错误．
故选：B．

点评：解答本题的突破口是固体加入盐酸有气泡产生，说明其中一定含有铁、铜，可能含有镁，还需要知道镁先与氯化铜反应，把氯化铜反应完了，再与氯化亚铁反应．