Question

1．镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如图1所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤（填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）．
（2）试剂C中溶质的化学式是HCl．
（3）从海水中提取MgCl₂时，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，请分析这样做的目的是富集MgCl₂，得到纯净的MgCl₂．
（4）某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定．学习小组的同学取该海水样品190g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图2所示．请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据过滤操作的名称分析即可；
（2）根据元素守恒分析；
（3）从海水屮提取MgCl₂时．经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程是将海水中的镁离子提取出来，富集镁离子；
（4）根据氢氧化镁沉淀的质量可以计算海水样品中所含氯化镁的质量分数．

解答 解：（1）根据题意，经过①操作混合物就分离为溶液和沉淀，所以操作①为过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）因为Mg（OH）₂与试剂C反应生成MgCl₂.6H₂O，根据元素守恒可知C是盐酸；
故答案为：HCl；
（3）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程富集MgCl₂，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁．
故答案为：富集MgCl₂，得到纯净的MgCl₂；
（4）解：设上述190g海水样品中所含氯化镁的质量为x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95            58
 x            0.58g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{0.58g}$
x=0.95g，
上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是：$\frac{0.95g}{190g}×100%$=0.55%．
答：上述190g海水样品中所含氯化镁的质量分数为0.55%．
故答案为：0.55%．

点评 本题主要考查计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．