题目内容
【题目】通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。如图是实验室常用的装置。请回答下列问题。
（1）实验室制取氨气的发生装置，与用_____制取氧气的发生装置相同，可选用_____（填装置编号）；
（2）收集氨气，应采用的装置为_____（填装置编号）；
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填物质名称）吸收。最好选用下列_____装置吸收，理由是_____。
【答案】氯酸钾和二氧化锰 A E 水 B 倒置的漏斗能够防止液体倒吸
【解析】
（1）根据“实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，实验室制取氨气的发生装置，与用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置相同，可选用A装置；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收；
（3）氨气极易溶于水，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用水吸收；最好选用下列B装置吸收，理由是倒置的漏斗能够防止液体倒吸。
【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【题目】某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中物质的质量/g | 100 | 150 | 197.8 | 245.6 | 295.6 |
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
