题目内容

【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

Ca(OH)2

NaOH

CaCO3

Ca(HCO3)2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)

【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80

【解析】

二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化

，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为。

(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为，故图为。

③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。

(2)①向饱和澄清石灰水中通入直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。

③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x

吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为

设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y

故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。

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