题目内容
11．
用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）| A． | 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 | |
| B． | 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 | |
| C． | 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 | |
| D． | 该实验使用了相同的可燃物 |
分析 注意此实验与课本上的实验不同，本次实验热水中没有白磷，没有对比，不能得出燃烧是否需要氧气的结论，不可生搬硬套课本的结论．
解答 解：A、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；所以可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点．无法根据该实验判断燃烧是否需要氧气，故错误；
B、铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触，并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；所以可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；
C、由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧．故错误；
D、该实验使用红磷和白磷不同的可燃物，故错误；
故选：B．
点评 本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况．
练习册系列答案
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2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
| A． | 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 | B． | 除去熟石灰中的石灰石 | ||
| C． | 除去铜粉中混有的铁粉 | D． | 除去铁丝上的铁锈 |
19．下列物质中属于混合物的是（ ）
| A． | 石油 | B． | 冰水 | C． | 金刚石 | D． | 干冰 |
物质A、B、C是初中化学中常见的物质，A、B、C中都含有一种共同的元素．它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
3．为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（3）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：氯离子（Cl-）影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：铁离子（Fe3+）影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想
（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂．若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后质量和化学性质不变．
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【定性研究】
（1）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的速率影响效果．
【定量研究】
（2）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先关闭分液漏斗，将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好．要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（3）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？
猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；
猜想2：氯离子（Cl-）影响过氧化氢的分解速率；
猜想3：铁离子（Fe3+）影响过氧化氢的分解速率；…
请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl．观察现象． | 加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢． | 证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率 |
请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
14．人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染比较严重的城之一．下列气体中可以造成空气污染的有（ ）
①NO2②CO③CO2④SO2 ．
①NO2②CO③CO2④SO2 ．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |