把二氧化碳气体通人紫色的石蕊试液中.紫色的石蕊试液变红色.这说明CO2+H2O=H2CO3此反应的基本类型为化合反应．将变色的溶液稍加热.颜色又变成紫色.说明H2CO3=CO2↑+H2O. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．把二氧化碳气体通人紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变红色，这说明CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符号表达式表示）此反应的基本类型为化合反应．将变色的溶液稍加热，颜色又变成紫色，说明H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，（用符号表达式表示）

分析二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．碳酸不稳定，受热容易分解生成水和二氧化碳．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

解答解：二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃，该反应属于化合反应；碳酸受热能生成水和二氧化碳，水不能使石蕊试液变色．碳酸受热分解生成水和二氧化碳的化学方程式为：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．
故答案为：红；CO₂+H₂O=H₂CO₃，化合，紫；H₂CO₃=CO₂↑+H₂O．

点评此题主要是对二氧化碳性质的考查，解题的关键是对二氧化碳与水的反应及碳酸受热分解的理解及掌握，属基础性知识考查题．

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用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g．充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下列问题：
①图中标示物属于金属材料的是②③（填序号）．
②铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
③汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈
蚀，实际上是铁跟空气中的O₂和H₂O（用化学式表示）共同作用的结果．
④纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染，环保．
（2）现有H、O、C、Ca、Cl五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式：
①人体中含量最多的物质H₂O；②可用作补钙剂的盐CaCO₃；
③天然气的主要成分CH₄；④汽水中含有的一种酸H₂CO₃．

6．（1）用下列四种元素（O、H、Na、S）各写一个化学式：
酸H₂SO₄；碱NaOH；盐Na₂SO₄；单质H₂
（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	ZnCl₂溶液	CuCl₂	过量锌粉，过滤
B	CaCl₂溶液	盐酸	加适量 NaOH
C	CuO	Cu	加水，过滤
D	O₂	H₂	点燃

实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%　H₂O₂	6%　H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g　MnO₂
时间	152秒	35秒

【结论】该探究过程中得出的结论是相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关
【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关
【实验方案】同温度下取两份质量相等、浓度不同的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

10．下列实验操作中，不正确的是（　　）

7．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cu²⁺		B．	Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-		D．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

8．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是蒸馏．
（2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于复分解反应（基本反应类型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高．
②分离Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除尽硫酸钠，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除尽氯化钙和过量的氯化钡．
（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．