用“侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量.小明称取该纯碱样品3.3g．充分溶解于水中.再滴加氯化钙溶液.产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g．充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

分析碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答解：设碳酸钠质量为x，
由图中可知，生成沉淀碳酸钙的质量是3.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106 100
x 3.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{3.0g}$，
x=3.18g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{3.18g}{3.3g}$×100%=96.4%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

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7．如图是一定条件下某反应的微观示意图，说法错误的是（　　）

	A．	该反应是置换反应
	B．	反应中甲、乙两种物质的分子数之比为1：1
	C．	反应前后原子种类、数目不变
	D．	反应物和生成物都是由分子构成的

5．

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C为组成元素相同的气体，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示（图中“-”表示相连的两物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）D的化学式可能是Na₂CO₃，或 K₂CO₃（写一种），B的用途之一是作燃料，或冶炼金属；
（2）写出有关反应的化学方程式：①CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，或Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．

12．O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强，可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O₄$\frac{\underline{\;振荡\;}}{\;}$2O₂，下列关于这种气体的说法正确的是（　　）

	A．	与氧气是同一种物质		B．	同种元素可以组成不同的单质
	C．	O₄这种气体是由4个氧原子构成的		D．	O₄这种气体化学性质比较稳定

2．某无色气体，可能含有H₂、CO、CO₂、H₂O中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加．请回答下列问题：

①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O（用化学方程式表示），装置C的作用是检验是否生成水证明氢气是否存在；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有CO，该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③有同学认为图实验方案不合理，请你指出存在的问题无法确定水和二氧化碳的存在情况，改进方案是在装置A前增加两个装置：无水CuSO₄→澄清石灰水（在装置A前增加一个无水CuSO₄装置）．

9．结合如图所示实验流程，回答问题．

（1）白色沉淀的成分是硫酸钡；
（2）无色溶液A与无色溶液B反应方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）在无色溶液C中含有的溶质组合，可能有4种．

6．10g高锰酸钾样品（杂质不参与反应，不含锰元素）加热，完全反应后剩余固体9.04g，计算：
（1）样品中高锰酸钾的质量分数．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数．

18．把二氧化碳气体通人紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变红色，这说明CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符号表达式表示）此反应的基本类型为化合反应．将变色的溶液稍加热，颜色又变成紫色，说明H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，（用符号表达式表示）

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