Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

．
（2）要使饱和的C溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是

 

（只填一种方法）
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

 

克．
（4）若将t₁℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数最大的是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：理解固体溶解度曲线的意义及固体的溶解度和温度之间的关系：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小．

解答：解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线知：t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；
（2）根据C物质溶解度曲线可知，该物质的溶解度随着温度的升高而降低，则要使饱和的C溶液变为不饱和溶液可采取的方法有增加溶剂、降低温度、增加溶质；
（3）根据A物质的溶解度曲线可知，20℃时，A物质的溶解度是40g，则50g水能溶解20g A物质．故20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g A物质，则该溶液的质量为：50g+20g=70g；
（4）A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，A、B的溶质质量不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小；据饱和溶液中溶质质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，t₁℃时B的溶解度大于A大于t₂℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
故答案是：（1）B＞A=C；
（2）加水（或降温）；
（3）70；
（4）B．

点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体的溶解度和温度间的关系，培养学生的分析能力和应用知识的能力．