Question

有一包含有两种成分的粉末，为测其成分，实验如下：
取10g该粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反应．产生气体0.2g，过滤，得黑色不溶物4.4g，将此不溶物在空气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
（1）该粉末的组成

 

（填化学式）
（2）写出粉末中的物质与稀硫酸反应的化学方程式

 

（3）根据生成气体的质量列出参加反应的固体质量（x）的比例式

 

（4）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

 

③金属R的元素符号为

 

④该金属的纯度为

 

⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入56.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据10g该粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反应．产生气体0.2g，过滤，得黑色不溶物4.4g，说明参加反应金属的质量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金属放出0.2g氢气的是金属铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以另外的4.4g黑色固体为碳进行解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
（3）根据氢气的质量就可求出金属铁的质量进行解答；
（4）根据氢气的质量求出生成硫酸亚铁的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）10g该粉末，加入94.6g的稀硫酸中，恰好完全反应．产生气体0.2g，过滤，得黑色不溶物4.4g，说明参加反应金属的质量=10g-4.4g=5.6g，所以5.6g金属放出0.2g氢气的是金属铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以另外的4.4g黑色固体为碳；故填：Fe、C；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）设参加反应铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56         152 2
x           y  0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g

152

y

=

2

0.2g

y=15.2g
故填：

56

x

=

2

0.2g

；
（4）过滤后所得溶液中溶质的质量分数=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%；故填：15.2%；
③金属R的元素符号为Fe；故填：Fe；
④该金属的纯度=

5.6g

10g

×100%=56%；故填：56%；
溶液中溶质的质量分数=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g+56.7g

×100%=9.7%．故填：9.7%．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给各种物质的性质和反应现象，然后结合题中所给反应现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物中的成分．