题目内容

实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：

(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。

(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。

(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。

a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅

c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上

(4)样品中氯化钠质量百分含量为________。

练习册系列答案
相关题目

从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示

下列说法不正确的是（ ）

A. 步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收

B. 第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O

C. 步骤V中所加试剂是盐酸

D. 步骤Ⅳ发生的是置换反应

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验

一

二

三

四

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成的CO2质量/g

1.76

3.52

4.4

m

（1）上表中m的数值是 ；

（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 ．

只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )

A. 生石灰、氯化钠 B. 苏打、小苏打

C. 碳酸钙、氢氧化钠 D. 硝酸钾、硝酸铵

海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）；

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 ；

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；

写出反应Ⅱ的化学方程式为 。

下列盐的用途中，错误的是( )

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)

【实验】请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①加入过量的A的目的是________________________，反应化学方程式为____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何确定此目的已经达到？________________________________________________________。

(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________。

为加深对质量守恒定律的理解,某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧“实验进行了探究:

(1)如下图:镁条在空气中燃烧后天平的指针____、(填”会”或”不会”)继续保持平衡，原因是____、_______、(填“能”或“不能”)用该图示装置验证质量守恒定律。

(2)某同学用上图装置实验:称取4.8g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量______g.

[提出问题]固体质量为什么会减小呢?是否发生了其他反应呢?

(查阅资料]镁在空气中除了与氧气反应,还可发生下列反应:

①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体。请试着写出该反应的化学方程式_________.

②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁(Mg2N2)。

[猜想与假设]反应后固体质量减小可能是由于还发生反应___(“①”或“②”)造成的，理由是____。

[实验结论]4.8g镁在空气中完全反应后，所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物是氧化镁和___的混合物所致。

[评价与反思]通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是_____________.

V2O3广泛应用于治金、化工等行业,实验室制取V2O3的流程如下:

(1)KVO3中钒元素的化合价是_________

(2)操作a的名称是____________。图1表示反应①的沉钒率随时间变化的情况,为使生成沉淀的效率较高,反应①适合的时间是__________小时。

(3)反应②的化学方程式为____________,该反应的基本类型是________

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