Question

【题目】金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是_____；

（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____；

（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因_____；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤渣中所含金属离子的情況可能是_____；

A Al3+

B Al3+、Fe2+

C Al3+、Fe3+

D Fe2+、Cu2+

E Al3+、Fe2+、Cu2+

Answer 1

【答案】比较硬度 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜 BE

【解析】

（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是比较硬度；

（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸发生了反应，化学方程式为是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜，某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：

实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合，不发生反应，；

实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合，铁能将铜置换出来；

在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因实验是：Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明了铁粉没有剩余。当铁与硫酸铜恰好反应时，那么，滤渣中所含金属离子是Al3+、Fe2+，若铁的量不足，滤渣中所含金属离子是：Al3+、Fe2+、Cu2+。

故答为：（1）比较硬度；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）BE。