Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba(NO3)2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：

（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液。

（2）向（1）中沉淀加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，有__________产生。

（3）向（1）中上层清液加入Mg(NO3)2溶液，________（填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀。

（4）该白色粉末一定不含__________（填化学式）;（1）过程中发生反应的化学方程式是________。

Answer 1

【答案】气体 不一定 CuSO4 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

【解析】

（1）白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液，说明（1）溶液中可能含有碳酸钙或硫酸钡，一定不含有铜离子；

（2）向（1）中沉淀加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钙沉淀，且碳酸钙沉淀与稀硝酸反应有气体产生；

（3）向（1）中上层清夜加入Mg(NO3)2溶液，氢氧根离子不一定存在，则不一定产生白色沉淀；

（4）该白色粉末一定不含硫酸铜；（1）过程中生成硫酸钡沉淀的化学方程式为K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3