Question

3．石灰石高温煅烧时会分解生成生石灰与二氧化碳．某化学小组将含杂质10%的石灰石样品10.0g加入试管中高温煅烧（如图），实验后测得试管内剩余固体中钙元素的质量分数为50%，且烧杯中溶液增重3.0g．（假设杂质不参与反应，且不含钙元素，生成的气体完全吸收）
请回答：
（1）生成二氧化碳的质量为2.8g．
（2）请列式计算分析，该石灰石样品中的碳酸钙是否完全分解．

Answer 1

分析 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）碳酸钙质量为：10.0g×（1-10%）=9.0g，
钙元素的质量为：9.0g×$\frac{40}{100}$×100%=3.6g，
设反应生成二氧化碳的质量为x，
根据题意有：$\frac{3.6g}{10.0g-x}$×100%=50%，
x=2.8g，
故填：2.8g．
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                       44
y                         2.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{2.8g}$，
y=6.4g，
因6.4g＜9.0g，故石灰石样品中碳酸钙未完全分解，
答：石灰石样品中碳酸钙未完全分解．

点评 烧杯中溶液增重的3.0g，不完全是碳酸钙分解生成的二氧化碳，空气中的一部分二氧化碳进入了氢氧化钠溶液中，因此不能根据增重的3.0g进行计算，要注意理解．