题目内容

7.已知X和Y可发生化合反应,现进行了两次实验,测得数据如表所示:
实验序号反应物的质量/g产物的质量/g
XY
7.21.68.0
8.02.410.0
若将①和②的反应混合,最多可生成产物(  )
A.18.0gB.18.8gC.19.0gD.19.2g

分析 根据将①和②的反应物混合,分析过量的物质,然后依据反应关系式进行计算.

解答 解:由第①组数据可知:
     X+Y→Z
7.2g 1.6g 8g
0.9  0.2  1
由第②组数据可知:
      X+Y→Z
  8.0g 2.4g10g
   0.8 0.24 1
通过分析可知,第一次实验中,反应物过量的是X;
X+Y→Z的反应中,反应物X、Y与生成物Z的质量比为8g:2g:10g=4:1:5;
设将①和②的反应物混合,最多可生成产物为z
      X+Y→Z
      4     1      5
  15.2g  4.8g  z
 $\frac{4}{15.2g}=\frac{5}{z}$
z=19g
故选:C.

点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.

练习册系列答案
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2.“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气.实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量.
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性.
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

【设计实施方案】
实验步骤实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体.固体完全溶解,带火星木条复燃,
不用填
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应.有白色沉淀生成
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g.
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论.
粉末中含有的成分及质量
Na2O2NaOHNa2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存.
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH.你认为该方案是否合理并说明理由不合理,因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠,不能判断原来是否存在氢氧化钠..

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