题目内容

18.下列实验操作正确的是(  )
A.验满氧气B.称量氢氧化钠固体
C.测定溶液的pHD.

分析 A、根据氧气验满的方法进行分析判断;
B、根据称量固体药品的方法进行分析判断;
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断;
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.

解答 解:A、氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作正确;
B、氢氧化钠能吸收空气中的水而潮解且有较强的腐蚀性,因此在称取氢氧化钠时一定要放在玻璃容器内称取,图中所示操作错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
D、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,将试管在火焰上斜上下移动,使试管底部受热均匀,图中所示操作错误.
故选:A.

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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2.“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气.实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量.
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性.
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

【设计实施方案】
实验步骤实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体.固体完全溶解,带火星木条复燃,
不用填
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应.有白色沉淀生成
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g.
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论.
粉末中含有的成分及质量
Na2O2NaOHNa2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存.
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH.你认为该方案是否合理并说明理由不合理,因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠,不能判断原来是否存在氢氧化钠..

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