Question

15．现有16.3g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶解于一定量的水中，得50g混合物溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应，得氯化钠溶液．求：
（1）所用盐酸的溶质的质量；
（2）原固体混合物中NaOH的质量；
（3）最终所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸的质量以及盐酸的溶质质量分数为14.6%即可求出所用盐酸的溶质的质量进行解答；
（2）根据盐酸的溶质的质量求出NaOH的质量以及生成氯化钠的质量即可；
（3）根据所得溶液为氯化钠溶液，然后利用溶质质量分数公式进行计算即可求得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）所用盐酸的溶质的质量=50g×14.6%=7.3g；
（2）设原固体混合物中NaOH的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       36.5  58.5
x        7.3g     y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}=\frac{58.5}{y}$
x=8g  
y=11.7g
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{16.3g-8g+11.7g}{50g+50g}$×100%=20%
答：（1）所用盐酸的溶质的质量为7.3g；
（2）原固体混合物中NaOH的质量为8g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．