为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3.甲.乙.丙三位同学分别选用一种试剂进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为除去Na₂SO₄溶液中含有的杂质Na₂CO₃，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：

答案：
解析：

　　甲：不行，除去Na₂CO₃的同时又引入了新杂质．NaCl;

　　乙：行，除去Na₂CO₃的同时增加了Na₂SO₄，而且没引入新杂质;

　　丙：不行，除去Na₂CO₃的同时也除去了Na₂SO₄，并引入了新杂质NaOH

练习册系列答案

备战中考信息卷系列答案

活力英语全程检测卷系列答案

浙江专版课时导学案系列答案

龙江王中王中考总复习系列答案

名师优选卷系列答案

青海省中考模拟试卷系列答案

中考指导系列答案

习题e百课时训练系列答案

68所名校图书小学毕业升学考前突破系列答案

一通百通系统归类总复习系列答案

相关题目

17、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）写出有关元素的元素符号：碳

．
（2）海水中的氯元素和钠元素主要以钠离子和氯离子形式存在，请用化学符号表示：钠离子

．
（3）选择H、O、Cl、Ca、Mg五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中：
一种酸：

；一种难溶的碱：

CaCl₂（MgCl₂）

；
一种金属氧化物：

；一种非金属单质

H₂（O₂ Cl₂）

．
（4）由海水蒸发制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后续生产有害，需要去除．要除去Na₂SO₄，一般使用BaCl₂，化学方程式为：

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
要除去CaCl₂，一般使用Na₂CO₃，化学方程式为：

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

26、泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清，略显蓝色．小黄同学取了一瓶废水进行如下实验：取一定量的废水加入过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤．将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是

（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是

．
（2）废水中一定不含有的物质是

．
A、氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]

，固体A中一定含有的物质为

（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为

BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水--常用的化学试剂
（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO₂气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH₄NO₃，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明

温度越低，活性炭的吸附能力越好

温度越低，活性炭的吸附能力越好

；
（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是

为了增强水的导电性

为了增强水的导电性

，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是

，通过该实验可以得出的结论是

水是由氢元素和氧元素组成的

水是由氢元素和氧元素组成的

．
（二）海水--人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是

；
（2）获取NaCl：将海水进行

可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液； ③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是

（填名称）；
（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：

上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，则试剂A可以用

溶液，试剂C的化学式为

，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为

反应．
（三）清洁卫生的水--人类需要
（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是

（填序号）；
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是

；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能调节自来水的pH，还能

除去过量的氢氧化钙

除去过量的氢氧化钙

；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是

不会产生污染，比较环保

不会产生污染，比较环保

；
④工艺中的混凝剂常用

，其除去悬浮固体小颗粒的过程

；（填编号）
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
⑤气体A是

（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：

加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸

加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸

（2003?常州）先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题．

反应物I	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀HNO₃
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀HCl
Na₂CO₃溶液	CaCl₂ CaCl₂	生成白色沉淀	该沉淀为 CaCO₃ CaCO₃ ，溶于稀HCl

由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去．
问：
（1）Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和Cl^-四种离子．要除去其中的Ca²⁺，可使用

溶液；
除去其中的SO₄^2-，可使用

溶液．
（2）在工业生产的除杂过程中，又会带进CO₃^2-和OH^-．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的

测定溶液的酸碱性．

镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用

，试剂B选用

；
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为

BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去

Ba²⁺、Ca²⁺

Ba²⁺、Ca²⁺

（填离子符号）．