Question

镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：

（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用

氢氧化钠

，试剂B选用

稀盐酸

；
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为

BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去

Ba²⁺、Ca²⁺

（填离子符号）．

Answer 1

分析：（1）根据硫酸镁和氢氧化钠的化学性质回答前一空；根据盐酸和氢氧化镁的化学性质回答后一空．
（2）根据除杂的原则、钙离子和硫酸根离子的性质回答．

解答：解：（1）要得到氢氧化镁，必须用硫酸镁与可溶性碱反应，常用氢氧化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和氢氧化镁沉淀；要使氢氧化镁转化为氯化镁，必须加入盐酸，盐酸与氢氧化镁发生中和反应，生成氯化镁和水．
（2）要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，实际上是除去钙离子与硫酸根离子，一般采用沉淀法，即把两种离子转化为沉淀后过滤除去，加入氯化钡溶液可除去硫酸根离子，涉及反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓；然后再加入过量碳酸钠溶液，让过量的氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，让氯化钙同时与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，最终除去Ba²⁺、Ca²⁺．
故答案为：（1）氢氧化钠；稀盐酸；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓；  Ba²⁺、Ca²⁺．

点评：本题以海水中提取镁为题材，主要考查硫酸镁、氢氧化钠、盐酸、氢氧化镁、氯化钙、硫酸钠等物质的性质，掌握上述物质的化学性质，问题会迎刃而解．