题目内容

3．下列试验操作正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
检查气密性		C．
滴加少量液体		D．
收集氢气

分析 A．根据酒精灯的使用方法分析判断．
B．根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
C．根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
D．根据氢气的密度与空气的比较大小确定其排空气的收集方法．

解答 解：A．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故B正确
C．胶头滴管要悬空在容器口的正上方滴加，不能伸入容器内也不能接触容器壁，故C错误；
D．因氢气的密度比空气的小，所以应用向下排空气的收集方法收集；故D错误；
故选B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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13．一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大威胁．苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，但苯酚是一种重要的化工原料．
（1）苯酚化学式为（C6H6O），苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量之比为36：3：8（最简整数比）；
（2）现场救护人员应佩戴呼吸器、穿好防化服的原因是苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．
（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是②③（可以多选）．
①用水进行冲洗或用泥土填埋
②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
③随时监测附近水源、土壤中的苯酚
（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理．写出苯酚完全燃烧的化学方程式：C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+3H2O．
（5）有机化学中酚是指苯环上直接连接OH的化合物，邻甲苯酚主要用作医药上的消毒、化工上的香料、抗氧化等，请根据如图信息推断邻甲苯酚的化学式为C7H8O．
14．写出下列反应的化学方程式：
①高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②有刺激性气味气体生成的化合反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
⑤二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
11．某科学兴趣小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡
E中出现浑浊		E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生黑色和白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有C和CO，不能确认Na2O和Na2CO3
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液．若变红，则产物中有Na2O；若不变色，则产物中没有Na2O．
18．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验．
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O
②碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
 
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是③（填序号）．
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（2）G的作用是防止空气（中CO2和水蒸气）进入F；
（3）E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）上述实验装置的一处明显缺陷是：没有处理尾气装置．
【数据处理】
称取样品mg，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重ng．则样品中氧化铁质量分数为$\frac{160n}{132m}×100%$．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）．
8．构成物质的基本微粒有分子等，其中水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．而分子是由原子 结合而成的，如每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的．
15．白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的组成，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
（3）第三份溶液中滴加足量BaCl2溶液后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀加入足量稀盐酸中全部溶解，滤液中滴加酚酞后，溶液呈无色分析实验得出的以下结论，合理的是（　　）
A．一定含有Na2CO3，一定没有NaOH Na2SO4，可能含有NaCl
B．一定含有NaOH  Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
C．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4NaCl，可能含有NaOH
D．一定含有Na2CO3 NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
12．可把（1）N2和CO2，（2）O2和CO2，（3）H2和CO2三组气体中每一组的气体分别区分开来的共同方法是（　　）
A．用燃着的木条B．用澄清的石灰水C．闻气味D．看颜色
13．在下列物质中：①洁净的空气  ②高锰酸钾  ③硬水  ④液态氧  ⑤蒸馏水．其中属于混合物的是①③（填序号，下同），属于纯净物的是②④⑤，属于化合物的是②⑤，属于氧化物的
是⑤属于单质的是④．

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