题目内容

7.用元素符号表示:
(1)氧气O2      (2)金属铜Cu
(3)硝酸铵NH4NO3      (4)3个钙离子3Ca2+

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:(1)氧气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:O2
(2)金属的化学式就是元素符号,故金属铜的符号为:Cu;
(3)硝酸铵是由显+1价的铵根和显-1价的硝酸根组成,根据化合价原则,其化学式为:NH4NO3
(4)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个钙离子可表示为:3Ca2+
故答案为:(1)O2;(2)Cu;(3)NH4NO3;(4)3Ca2+

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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2.CaCO3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验:
①取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧;
②所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.据此回答:
①要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同.
②CaO与水反应会放出热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,900℃煅烧所得CaO活性最高.

(2)以电石渣【主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质】为原料制备高纯活性CaCO3的流程如图3:(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87)

①步骤a中加入的药品为NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液的pH<7(选填<、=或>);如图2为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=$\frac{进入溶液的某元素质量}{原固体中该元素的总质量}$×100%).可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%;浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑.
②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH,二是使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出
③步骤d中生成碳酸钙的反应方程式为CaCl2+(NH42CO3=CaCO3↓+2NH4Cl.
④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程的优点:Ⅰ.NH3可循环利用;Ⅱ.NH4Cl可循环利用.

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