Question

18．将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得的质量为108g．（结果精确到0.1）
（1）铜不能（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面．
（2）求原混合物中铜的质量．
（3）求反应后滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应前后的质量差即为混合物中铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算反应生成硫酸铜的质量及其反应后滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）铜不能与稀硫酸反应，因为金属活动性顺序中铜排在氢的后面．
故填：不能；金属活动性顺序中铜排在氢的后面．
（2）原混合物中铜的质量为：11.2g+100g-108g=3.2g，
答：原混合物中铜的质量为3.2g．
（3）设反应生成硫酸铜质量为x，
氧化铜质量为：11.2g-3.2g=8g，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                  160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反应后滤液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{108g}$×100%=14.8%，
答：反应后滤液中溶质的质量分数为14.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．