Question

4．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g；　
（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（5）t₂℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是甲．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）根据该温度下乙的溶解度分析解答；
（3）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（4）根据物质的溶解度随温度的变化特点解答；
（5）根据溶解度大小比较即可．

解答 解：（1）由图可知：t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）t₂℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，则向50克水中加入50g乙物质，最多溶解25g，所以充分溶解后所得溶液的质量是75g；
（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，甲、乙溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，丙的溶解度减小，析出晶体，则溶质的质量分数减小，t₁℃甲、乙的溶解度相等且大于t₂℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=乙＞丙；
（4）乙的溶解度随温度变化不明显，若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
（5）在t₂℃甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，降温会析出晶体，t₁℃，甲、乙溶解度相等，丙物质降温，溶解度增大，不会析出晶体，所以t₂℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是甲．
故答案为：（1）＞；
（2）75g；
（3）甲=乙＞丙；
（4）蒸发结晶；
（5）甲．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．