根据事物的某些相似性类推其他的相似性.并预测类似的可能性.是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是( )①氧化物中都含有氧元素:含有氧元素的化合物都是氧化物②碱溶液都呈碱性:碱性溶液一定都是碱溶液③氢氧化钠溶液中有OH.能与酸反应:氢氧化钾溶液中也有OH.也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子:NH4NO3中没有金属离子.不属于盐类．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（　　）
①氧化物中都含有氧元素：含有氧元素的化合物都是氧化物
②碱溶液都呈碱性：碱性溶液一定都是碱溶液
③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应：氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子：NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐类．

A．

①②④

B．

②③④

C．

只有③

D．

①②③④

分析 ①根据氧化物的定义判断．
②根据一些盐溶液可能呈碱性判断．
③根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．
④根据盐的定义判断．

解答解：①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，所以错误．
②碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠为盐，其溶液为碱性，所以错误．
③碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH^-，故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，所以正确．
④盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH₄NO₃中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误．
故选：C．

点评酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．

练习册系列答案

相关题目

20．100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，主要是因为（　　）

	A．	分子很小		B．	分子间有间隔
	C．	分子在不停地运动		D．	同种物质的分子性质相同

1．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的化学方程式为C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
②该反应的类型属于置换反应．

18．

某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：
（1）请写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
探究一：二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质
（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红．
（3）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：
试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红．
活性炭也能使品红溶液褪色，这是利用活性炭的吸附性．
（4）此装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置．

5．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH₃OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方案是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，相关反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学式表示）．
（4）请举出你在日产生活中倡导“低碳”的一个具体实例少用或不用一次性餐具．

2．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥二氧化碳
	B．	检验浓盐酸挥发出“白雾”中含有氢离子
	C．	检验X溶液中是否含有SO₄^2-
	D．	用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

9．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．

实验操作	实验现象	实验结论
实验1 滴加适量1号溶液．	溶液均由无色变成红色	4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
实验2 滴加适量3号溶液	均产生白色沉淀	4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．

实验操作	实验现象	实验结论
滴加适量2号溶液	均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体．	4号溶液是Na₂CO₃溶液 5号溶液是Na₂SO₃溶液．

【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．	有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

6．学校化学研究小组利用过氧化氢溶液的分解来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量分数．）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关．
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
影响因素：催化剂的种类（其他合理也可）．
设计方案：在相同温度、相同质量分数过氧化氢溶液的条件下，将表中序号①中的二氧化锰换成氧化铜（或红砖粉等）做实验与表中序号①比较．
（其他合理也可）．
得出结论：如果收集等体积氧气所用时间不同，说明假设成立．

7．

将①C，②CO₂，③Fe，④CuO，⑤盐酸，⑥石灰水，⑦H₂SO₄，⑧Na₂CO₃溶液8种物质的序号分别填入下面右上图的圆圈内，使每个圆圈内的物质分别与其相邻的两种物质都能发生化学反应．

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