题目内容

工业上用电解氯化钠溶液的方法生产NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若生产11.7tNaCl，理论上生产NaOH多少吨？
【答案】分析：根据化学方程式的质量关系，由氯化钠的质量可以求出理论上生产NaOH 的质量．
解答：解：设理论上生产NaOH的质量为X
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
 117                 80
11.7t                X     
     解得：X=8t
答：理论上生产NaOH质量为8t．
点评：解答此题需正确找出各物质之间的质量关系，再根据化学方程式就可以正确解出．
练习册系列答案
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24、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有
6
种元素（填数字）．
（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是
取少量反应后的溶液，滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，则沉淀完全
；
②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是
洗涤
，目的是
除去沉淀表面溶液
．
（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化
小
（填“大”或“小”）的性质．工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是
氢气
．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)．请回答下列问题：

(1)味精中至少含有________种元素(填数字)．

(2)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是________；

②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是________，目的是________，(3)海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化________(填“大”或“小”)的性质．________工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是________．
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是______；
②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是______，目的是______．
（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化______（填“大”或“小”）的性质．工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是______．
味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
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（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是______；
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