题目内容
16．根据四朵浸有石蕊试液的干燥小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物．Ⅰ喷稀醋酸；Ⅱ喷水；Ⅲ直接放入CO2中；Ⅳ喷水后放入CO2中．
实验Ⅱ紫花没有变色，说明水不能使石蕊试液变色．
实验Ⅳ紫花变红，说明二氧化碳与水化合生成了碳酸．
写出相应的化学方程式：H2O+CO2═H2CO3．
给第四朵小花加热：现象：红色褪去，又恢复成紫色．
写出相应的化学方程式H2CO3═H2O+CO2↑．
分析 根据实验可观察到石蕊试液遇酸变红，遇中性的物质不变色，以及二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸显酸性来分析，然后利用实验现象的对比得出该实验的结论，根据发生的反应写出反应的化学方程式．
解答 解：由实验现象的观察可知，石蕊遇稀醋酸变红，而水显中性，石蕊在中性溶液中不变色，二氧化碳本身不显酸性，不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红；则实验I、Ⅳ看到的现象为石蕊变红，则说明酸可以使石蕊变红，而实验Ⅱ、Ⅲ中紫花不变色，则说明水、二氧化碳不能使石蕊变色；
由以上分析可知：
实验Ⅱ紫花没有变色，说明水不能使石蕊试液变色．
实验Ⅳ紫花变红，说明二氧化碳与水化合生成了碳酸；发生反应的化学方程式是：H2O+CO2═H2CO3．
给第四朵小花加热，现象是：红色褪去，又恢复成紫色．是由于碳酸不稳定，易分解，相应的化学方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑．
故答案为：Ⅱ，水不能使石蕊试液变色；Ⅳ，二氧化碳与水化合生成了碳酸，H2O+CO2═H2CO3；红色褪去，又恢复成紫色，H2CO3═H2O+CO2↑．
点评 本题以实验现象的观察和分析来探究二氧化碳的性质，应学会利用对比的方法来探究一般的问题，注重现象和结论的关系来并得出正确的实验结论．
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下列实验中溶液的pH值随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（ ）| A． | 稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 | B． | 稀盐酸中不断滴入蒸馏水 | ||
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