Question

15．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可制得生石灰（CaO），其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂?．将500吨含杂质的石灰石样品高温煅烧，至质量不再减少为止，得剩余固体324吨，则：
（1）根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳176吨．
（2）求原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500tg-324t=176t；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                        44
x                           176t
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{176t}$
x=400t
原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{400t}{500t}$×100%=80%
答：（1）根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳 176吨．
（2）原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．