题目内容

18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．
（2）交点A表示：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＜乙＜丙（用‘＜’排序）

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小．

解答 解：（1）据图可以看出，在t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；
（2）据图可以看出，A点是在t2℃时甲和乙的交点，表示在t2℃时甲和乙的溶解度相等，故填：甲和乙的溶解度相等；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降低到t1℃，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，在t1℃时乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，据图看出，丙的溶质质量分数最大，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＜乙＜丙，故填：甲＜乙＜丙．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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8．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．天然气燃烧B．干冰升华
C．酒精挥发D．分离液态空气制氧气
9．从水、消石灰、浓硫酸、稀盐酸、食盐五种物质中，选出适当的物质填空（用物质或主要成分的化学式表示）．
①能用于精炼石油的是H2SO4．
②在胃液中帮助消化的是HCl．
③人体中含量最多的是H2O．
④能用做建筑材料的是Ca（OH）2．
⑤可用做调味品的是NaCl．
6．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）徐州高铁站的高铁西站房室内造型采用大面积的玻璃幕墙和两侧辅以穿孔铝板相结合的形式，其中属于金属材料的是铝板．这种金属材料有较好的抗腐蚀性，因为4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．
（2）高铁站雨棚采用钢结构，其表面镀一层铬，其防锈的原理是隔绝氧气和水．
（3）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是abc（填字母）．
a．屋顶采用镂空设计，提高采光率
b．高铁显示屏采用LED节能材料
c．屋顶材料选用隔热性能好的新型塑料
（4）我们在使用金属材料的同时还要注重保护金属资源，下列与保护金属资源有效途径无关的是d
a．废旧金属的回收
b．防止金属的锈蚀
c．寻找金属代用品
d．合理开采化石能源．
13．观察如图所示转化关系，请按要求作答：
（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于④（填序号）①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途改良酸性土壤．
（3）D物质的化学式为CaCl2（填一种）．
（4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
3．据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为（　　）
A．161B．111C．272D．433
10．三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为（　　）
A．-1B．0C．+1D．+2
7．在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源．
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是B．（填序号）
a．泥土          b．碳酸钠         c．食用油
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是C．（填序号）
a．浓硫酸         b．氢氧化钠       c．硝酸铵
（3）人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的C．（填序号）
a．水          b．乙酸铅溶液            c．蛋清．
15．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO），其反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2?．将500吨含杂质的石灰石样品高温煅烧，至质量不再减少为止，得剩余固体324吨，则：
（1）根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳176吨．
（2）求原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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