在化学课上同学们用如图所示装置来测定空气里氧气的含量．实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管.再点燃红磷.伸入瓶中.并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后.打开弹簧夹．请你根据实验.回答下列问题．(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是发黄光.冒出白烟.放出热量.待红磷熄灭并冷却后.打开弹簧夹.可观察到的现象是水倒吸入集气瓶内.说明空气中的氧气被消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

在化学课上同学们用如图所示装置来测定空气里氧气的含量．实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹．请你根据实验，回答下列问题．
（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是发黄光、冒出白烟，放出热量，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶内，说明空气中的氧气被消耗了．写出此反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅反应基本类型化合反应
（2）实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为产生问题的原因可能是使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完、可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内、红磷熄灭后立即打开弹簧夹
（3）通过该实验可推论出氮气的性质有不燃烧、不助燃、不溶于水
（4）该实验不能将红磷改为碳，原因是什么？不可以，因为碳燃烧产生的是气体物质，不能测出空气中氧气所占的体积．

分析根据已有的知识进行分析，空气中氧气约占其体积的五分之一，测定时可以使用红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小的方法，磷燃烧能生成五氧化二磷；进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确；不能用木炭等燃烧后生成气体的物质来替代红磷．

解答解：（1）红磷燃烧的主要现象是发黄光、冒出白烟，放出热量，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹后的现象是水倒吸入集气瓶内，说明空气中的氧气被消耗了，反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）实验完毕后，广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，产生问题的原因可能是：使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；或可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；或红磷熄灭后立即打开弹簧夹．
（3）从最后的实验现象可推论出氮气的性质有：不燃烧，不助燃；不溶于水等．
（4）从硫燃烧的产物分析，硫燃烧产生的是气体物质二氧化硫，故不能测出空气中氧气所占的体积．
故答案为：
（1）发黄光、冒出白烟，放出热量；水倒吸入集气瓶内；氧气；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应；
（2）使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；红磷熄灭后立即打开弹簧夹；
（3）不燃烧、不助燃；不溶于水；
（4）不可以，因为碳燃烧产生的是气体物质，不能测出空气中氧气所占的体积．

点评本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价．

练习册系列答案

相关题目

13．

观察如图所示转化关系，请按要求作答：
（1）生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于④（填序号）①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）写出熟石灰在工农业生产中的一种用途改良酸性土壤．
（3）D物质的化学式为CaCl₂（填一种）．
（4）写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

14．下列根据实验操作、现象得出的相应结论中，正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋进瓶塞，振荡	塑料瓶变瘪，溶液变红	CO₂能与石蕊反应
B	向食醋中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应
C	向未知溶液中线加入稀盐酸，无现象，再滴入氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中含有SO₄^2-
D	往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸	无气泡产生	氢氧化钠溶液未变质

11．

已知A-H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是（　　）

	A．	B物质一定是酸
	B．	D物质一定是氧化物
	C．	若H是碱，则A一定是钾肥
	D．	若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

5．等质量的CO和CO₂中所含碳元素的质量比为（　　）

15．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可制得生石灰（CaO），其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂?．将500吨含杂质的石灰石样品高温煅烧，至质量不再减少为止，得剩余固体324吨，则：
（1）根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳176吨．
（2）求原石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

2．我国古代的化学工艺是举世瞩目的，以下技术成就与化学无关的是（　　）

A．