Question

2．今有六瓶浓度相同的溶液，它们分别是硫酸、硫酸钠、硝酸、硝酸铜、碳酸氢钠、氯化钠中的一种．取出其中的两种溶液等体积混合后，实验现象如下：
①混合时无明显现象，混合后溶液无色澄清；
②用pH试纸测定溶液pH=2；
③混合后溶液中滴加硝酸钡溶液，静置后，有白色沉淀出现；
④将③中混合物过滤，向滤液中滴入硝酸银溶液，无明显现象．
根据四种现象推断这两种溶液可能是（有几种写几种）

	这两种溶液是（写化学式）
（1）
（2）
（3）
（4）

Answer 1

分析 根据④可知：将③中混合物过滤，向滤液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，所以原混合物中一定无氯化钠，因为若有氯化钠就会产生氯化银白色沉淀；
根据③可知：向混合后的溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，可知原混合物中一定含硫酸根，所以硫酸和硫酸钠，应该至少有一种，这样就会有硫酸钡白色沉淀生成；
根据①可知：两种溶液等体积混合后，无明显现象，所以一定不是碳酸氢钠与硫酸或硝酸混合，因为若是碳酸氢钠与硫酸或硝酸混合，则要有气体生成；
根据②可知：两种溶液混合后显酸性，所以一定不是硫酸钠与碳酸氢钠混合，因为这两种物质混合后溶液显碱性．

解答 解：（1）经过实验①中观察到无明显现象，所以可以推断混合的两种溶液一定不是硫酸或硝酸与碳酸氢钠混合；
经过实验②可知混合溶液显酸性，所以一定不是硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三者中的任意两种混合；
经过实验③可知混合的两种溶液中一定有硫酸根，所以混合的两种溶液中一定有硫酸或硫酸钠；
经过实验④可知混合的两种溶液中一定无氯化钠；
所以这两种溶液只有三种组合，即：硫酸和硝酸、硫酸和硝酸钠、硝酸和硫酸钠．

	这两种溶液是（写化学式）
（1）	H2SO4、Na2SO4、
（2）	H2SO4、HNO3、
（3）	Na2SO4、HNO3、
（4）

点评 这类题需要同学们全面考虑，答案不止一种，对同学们的要求比较高，所以同学们平常需要积累知识．