Question

17．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳．现用含杂质质量分数为10%的石灰石10t，生产氧化钙．为了变废为宝，把反应放出的二氧化碳气体全部用氢氧化钠溶液吸收生产碳酸钠．计算：
（1）可生产氧化钙多少吨？
（2）需要多少吨的质量分数为20%的氢氧化钠溶液？

Answer 1

分析 由石灰石的质量、杂质的质量分数，根据石灰石分解的化学方程式可以列式计算出制得氧化钙的质量和二氧化碳的质量．再由二氧化碳的质量求出氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）设生产氧化钙和二氧化碳的质量分别为X和Y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑
100         56  44
10t×90%     X   Y
   $\frac{100}{10t×90%}=\frac{56}{x}$
   X=5.04t           
  $\frac{100}{10t×90%}=\frac{44}{y}$
   Y=3.96t         
（2）设需要20%的氢氧化钠的质量为Z
 CO₂ +2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
 44    80
3.96t  20%z
   $\frac{44}{3.96t}=\frac{80}{20%z}$   
  Z=36t     
答：（1）可生产氧化钙 3.96t；
（2）需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液36t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．