题目内容
2．如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率．除了上述仪器外，还需用到的仪器有药匙、胶头滴管．
（2）指出图②中的一处错误操作药品与砝码的位置放反了．
（3）通过计算确定需要水的质量是95g，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
分析 （1）根据实验操作示意图中所涉及的玻璃仪器、玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
解答 解：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．溶解操作中需要使用玻璃棒，玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率．
配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒除了上述仪器外，还需用到的仪器有药匙、胶头滴管．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中称量时药品与砝码的位置放反了．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取95mL水，应选择100mL的量筒．
（4）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的操作顺序是
④②①⑤③．
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加快溶解速率；药匙、胶头滴管；（2）药品与砝码的位置放反了；（3）95；100；（4）④②①⑤③．
点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．
（1）探究二氧化碳与水的反应
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
 |  |
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水．
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
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Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示．曲线b、c（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度
| 方案一 | 方案二（数字化实验） |
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Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．
| A． | A2B3 | B． | A2B5 | C． | A3B4 | D． | A4B3 |
“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：用图甲和图乙两种方式收集CO2，通入的气体流速和时间相同，经测定，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度交大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．| A． | 将农业上的秸杆粉碎后就地还田 | |
| B． | 电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘 | |
| C． | 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 | |
| D． | 提倡乘公交或骑自行车出行，减少私家车的使用时间 |