题目内容

12．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图．这两个反应（　　）
A．都是分解反应B．都生成气体
C．都放出热量D．都产生蓝紫色火焰

分析 铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，据此分析回答有关的问题．

解答 解：A、硫和铁在氧气中燃烧都是由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故选项错误；
B、硫燃烧生成了二氧化硫是气体，铁燃烧生成了四氧化三铁是固体．故选项错误；
C、硫和铁在氧气中燃烧时都放出热量．故选项正确．
D、硫在氧气中产生蓝紫色火焰，铁在氧气中燃烧不能产生火焰．故选项错误．
故选C．

点评 本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl
溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图．
①写出0～a过程中的发生反应的一个化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，反应类型复分解反应．
②加入盐酸 b→c 的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生．
③c 点溶液中含有的溶质是NaCl、BaCl2．
④a、b、c、d 四点所含BaCl2的质量关系是d＞c＞b＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
3．用化学符号填空
（1）2个硝酸根离子2NO3-．      （2）亚铁离子Fe2+． （3）+2价的锰元素$\stackrel{+2}{Mn}$．
（4）氢氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）2．（5）氖气Ne． （6）硫酸铵（NH4）2SO4．
20．已知MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（　　）
A．H2B．O2C．H2OD．H2O2
7．生活中处处有化学．请完成下列空白：
（1）在净化水时，明矾的作用是吸附悬浮杂质使之沉降．
（2）我们身边的物质主要是有机物，这是因为C（填写元素符号）能以很多连接方式组成形形色色的物质．
（3）从微观的角度分析可知：“八月桂花满园香”能说明分子是不断运动的；“物质一般有三态变化”能说明微观粒子之间有间隔．
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，其原理是HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑（写化学方程式）．
17．结合如图实验回答问题：
 （1）写出反应③的化学方程式Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（2）溶液D的颜色是蓝色，白色沉淀乙的组成是硫酸钡、碳酸钡；
（3）下列说法正确的是AB；
A．溶液A可以做植物营养液
B．溶液B中的阳离子可能有两种
C．确定溶液C中溶质成分需要借助酸碱指示剂
（4）写出溶液D中一定存在的离子的符号K+、Cu2+、Cl-、N${{O}_{3}}^{-}$．
4．根据下列微粒的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阳离子的微粒是A（填序号，下同）；属于阴离子的微粒是D；
（2）在化学反应中，容易得到电子的微粒是B．
1．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3克．
（2）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？（请写出详细过程）
2．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是保证全部消耗掉集气瓶中内的氧气．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近最底下刻度线．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一．如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原
因是：装置漏气；红磷不足（或没有冷却至室温就打开止水夹）．（写两点）
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理由是：否，碳粉燃烧生成的产物在常温下是气体．

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