Question

1．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃•nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是5.3克．
（2）化学式Na₂CO₃•nH₂O中n是多少？（请写出详细过程）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钡反应的方程式，由白色沉淀就是碳酸钡的质量求出碳酸钠质量即可；
（2）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，根据碳酸钠的质量和结晶水的质量求出化学式Na₂CO₃•nH₂O中n即可；

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
            106         197
             x            9.85g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{9.85g}$   解得：x=5.3g．
（2）根据B样品的质量减去剩余固体的质量即为结晶水的质量，结晶水的质量=$\frac{44.4g}{3}$-5.8g=9g，由于B样品中Na₂CO₃的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3：9，解得n=10．
故答为（1）5.3；（2）Na₂CO₃•nH₂O中n是10．

点评 本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．