Question

9．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据锌、铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8g-162.5g=0.2g．
（2）参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{16.1g}{6.5g+154.7g-0.2g}$×100%=10%．
答：（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．