Question

19．根据以下实验回答问题：
【实验一】某同学要用将30%过氧化氢水溶液稀释为溶质质量分数为6%的过氧化氢水溶液来制取氧气，应选择的仪器有②③④⑤（填序号）．①托盘天平 ②烧杯  ③玻璃棒  ④量筒  ⑤胶头滴管
（2）现要将配制好的100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请完成图1所示标签；
【实验二】

（1）A装置可用于实验室制取CO₂，则多孔塑料片上应放石灰石或大理石（填药品名称）该反应方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用E装置收集该气体，气体应从b（填“a”或“b”）端  通入，检验该气体的反应方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，该反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C（填编号）．若要分离出二氧化锰，应选用如图3的甲（填编号），该操作中玻璃棒的作用引流．

Answer 1

分析 【实验一】（1）根据稀释溶液的过程来分析；
（2）标签中的内容为溶液的名称及其质量分数去分析解答；
【实验二】（1）根据制备二氧化碳的原理、药品以及二氧化碳的性质来分析；
（2）根据实验室中制备氧气的原理、实验装置的特点以及过滤操作来分析．

解答 解：【实验一】（1）溶液稀释的步骤：计算、量取、溶解．量取时用到量筒、胶头滴管、烧杯，溶解时用到烧杯、玻璃棒，故填：②③④⑤；
（2）标签中的内容为溶液的名称及其质量分数；故标签中的内容应为：双氧水；6%；故答案为：
【实验二】（1）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；因为二氧化碳的密度比空气大，所以应从长管进入，检验二氧化碳一般用澄清的 石灰水，观察是否变浑浊；故填：石灰石或大理石，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，b，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；二氧化锰不溶于水，故可用过滤的方法加以分离，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，C，甲，引流．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．