题目内容

在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（　　）

A. 量取水时量筒内事先有少量水

B. 所用氯化钠固体不纯

C. 称量时砝码和药品的位置放反

D. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

练习册系列答案
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某白色固体可能由CuSO、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为了探究该白色固体的成分,按照如图所示流程进行实验(碳酸镁为微溶物,本题中视为沉淀):

对于该白色固体成分有以下判断:

①加入足量稀硝酸后，若白色滤渣部分溶解,则该白色固体的组成有2种情况

②加入足量稀硝酸后,若白色滤渣未溶解,则该白色固体中一定含有Na2SO4、NaOH 、BaCl2

③无色滤液中一定含有NaCl

④向无色滤液A中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成，可证明该白色固体中含有NaCl其中说法不正确的有

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是

A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2

下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是

A.Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同

B.H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物

C.NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多

D.在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应

厨房里的下列变化，属于物理变化的是

A.煤燃烧 B.刀生锈 C.菜腐烂 D.水蒸发

图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。

（1）根据图1回答下列问题。

①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__（填“甲”或“乙”）。

②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（2）根据上表回答下列问题。

①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是__g。

Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液（各100 g）分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__（填字母序号）。

A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g

海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）

A.溶质质量增加 B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变

下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

下列有关过滤的操作中错误的是

A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗

B.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡

C.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤

D.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低

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