题目内容
图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
（1）根据图1回答下列问题。
①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__（填“甲”或“乙”）。
②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。
（2）根据上表回答下列问题。
①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。
②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是__g。
Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液（各100 g）分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__（填字母序号）。
A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g
同步轻松练习系列答案
如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤
某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
【实验目的】证明金属活动性强弱：Al > Cu
【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：
实验 | 现象 | |
甲 | 将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中 | 一段时间后才出现了预期的实验现象 |
乙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中 | 十几秒内即观察到明显现象。 |
丙 | 将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中 | 在与乙相同的时间内没有观察到明显现象 |
（1）实验中，预期的实验现象是________。
（2）对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是________。
该小组同学进一步对实验进行探究。
【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？
【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。
（3）图1反应的化学方程式为________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2+反应生成 Al3+和______ 。
【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2+浓度大。
猜想2：溶液中Cl-对Al和Cu2+反应有促进作用。
猜想3：溶液中SO42-对Al和Cu2+反应有阻碍作用。
【设计并实施实验】
序号 | 实验方案及操作 | 现象 | 结论 |
1 | 乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。 | 与上述乙、丙同学实验现象相同 | 猜想1______（填“成立”或“不成立”） |
2 |
| 在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象 | 猜想2成立 |
（5）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________ 对实验可能有干扰。
（6）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。__________
