题目内容
10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）| A． |  双氧水分解 | |
| B． |  向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 | |
| C． |  在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水 | |
| D． |  向氢氧化钠溶液中加水 |
分析 A、根据过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度进行分析；
B、根据碳酸钠放入溶液中会先与盐酸反应，再和氯化钙反应产生沉淀进行分析；
C、根据在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水，开始时，溶液仍然是饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，随着水的加入，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小进行分析；
D、根据氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱，pH值会逐渐减小，但是pH值不会小于或等于7进行分析．
解答 解：A、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故A正确；
B、碳酸钠放入溶液中会先与盐酸反应，不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，再和氯化钙反应产生沉淀，故B正确；
C、在一定温度下，向底部有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入水，开始时，溶液仍然是饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，随着水的加入，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钠中加水溶液碱性会减弱，pH值会逐渐减小，但是pH值不会小于或等于7，故D正确．
故选：C．
点评 本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
练习册系列答案
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20．实验是化学的基础，物质的分离、除杂、检验和鉴别是化学实验的重要环节．下面实验设计不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 将铁粉和铜粉分离 | 用磁铁吸引 |
| B | 除去水中含有的杂质 | 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 |
| C | 检验二氧化碳 | 将气体通入澄清石灰水 |
| D | 鉴别盐酸、NaCl溶液和NaOH溶液 | 分别向三种溶液中滴加几滴无色酚酞 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
1．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（ ）
| A． | CaO （CaCO3 ） 滴加适量的稀盐酸 | |
| B． | N2（ O2） 将气体通过灼热的CuO | |
| C． | FeCl2 溶液（ CuCl2） 加入适量的铁粉 | |
| D． | CO2 （H2O） 将气体通过NaOH固体 |
15．如图所示图象关系正确的是（ ）
| A． |  在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 | |
| B． |  向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 | |
| C． |  向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 | |
| D． |  表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 |
2．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体为混合物 | |
| B． | 反应后生成CO2的质量为3.1g | |
| C． | 原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29 | |
| D． | 反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同 |
在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：