Question

19．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8 克．
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由图示可知，产生二氧化碳的质量为8.8g．
故填：8.8．
（2）设试样中Na₂CO₃质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117             44
x                         y             8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g，y=23.4g，
试样中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{21.2g}{23g}$×100%=92.2%，
答：此纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{23g-21.2g+23.4g}{23g+100g-8.8g}$×100%=22.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．