题目内容

一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各粒子的数目如下表所示.

粒子种类

反应前的数目

2n

7n

0

x

反应后的数目

0

n

4n

7n

以下有关说法中,正确的是

A. 表中x=3n

B. 由 构成的物质属于无机化合物

C. 由构成的物质中,对应元素的含量约为72.7%

D. 由与构成的对应物质,在该反应中的质量比为16:9

D 【解析】A、由图可知，X所在列的微粒中含有1个氧原子，根据反应前后氧原子数目相等可得2n+7n×2+x=n×2+4n×2+7n，x=n，错误；B、由图可知，由 构成的物质由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机化合物，错误；C、由构成的物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量分数为×100％=27.3%，错误；D、由图可知，该反应的化学方程式是C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2，氧气与水...
练习册系列答案
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下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是(　　)

A. x=8

B. 碘离子的核外电子数为53

C. 碘的相对原子质量为126.9

D. 碘原子的符号可用I2表示

C 【解析】A、在原子中质子数=电子数，则有53=2+8+x+18+7，x=18，错误；B、在原子中质子数=电子数，碘原子的核外电子数为53，碘离子是碘原子得到1个电子形成的，碘离子的核外电子数为54，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9 ，正确；D、碘的元素符号可表示碘原子，碘原子的符号可用I表示，错误。故选C。

我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。

⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)

⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。

⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。

⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

有机 3 3：1 7.8% 25 【解析】本题考查了化学式的意义，有机物与无机物的区别，元素的质量分数计算。 （1）由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物； （2）青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的，青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即其中碳、氧元素的原子个数比为3：1； （3）青蒿素中碳元素的质...

化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是

A. 用白醋除水壶中的水垢 B. 高楼发生火灾，乘电梯逃生

C. 家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火 D. 用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维

B 【解析】A、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，用白醋可除去水壶中的水垢，正确；B、火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，错误；C、为了防止触电，家用电器着火，应先切断电源再灭火，正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时有特殊的刺激性气味，正确。故选B。

为测定某部分变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,研究性学习小组称取42.4g干燥的圆体样品并将其配制成1000mL溶液,分别取出100mL溶液用2种方法进行了测定。

方法1:向100mL样品中加入过量的浓盐酸,并用足量氢氧化钠溶液吸收产生的气体,称得浓氢氧化钠溶液增加了1.10g

方法2:向100mL样品中加入过量BaCl2液,经过滤、洗涤、干燥等操作,分离出反应生成的沉淀物,称得其质量为3.94g

(1)请选用合理方法采集的数据求解固体中氢氧化钠的质量分数为________。(写出计算过程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固体,过滤,则可获得纯净的氢氧化钠溶液。(结果保留2位小数)

50% 27.36 【解析】(1)根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀结合反应的化学方程式计算解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)设100mL样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 x 3.94g x=2.12g 则1000mL溶液中碳酸钠的质量=2.12g×（1000m...

下列有关说法中正确的是

A. 合金的硬度一般比组成它的纯金属更高,所以钢的硬度高于纯铁

B. 将一定量的锌粉投入足量稀酸中,充分反应后溶液质量会减小

C. 大力开采并出口金属矿物资源,可以有效促进我国经济迅速增长

D. 由“Na+KClK+NaCl”反应推知:钠的金属活动性比钾强

A 【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，所以钢的硬度高于纯铁，正确；B、将一定量的锌粉投入足量稀酸中，充分反应后溶液质量会增大，因为生成硫酸铜的质量大于参加反应的硫酸的质量，错误；C、大力开采并出口金属矿物资源，短时间内可促进经济的发展，但从长远看，会再次资源枯竭，不利于经济发展，错误；D、在金属活动顺序里，位于前面的金属，能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，错误。故...

在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表．

实验编号

1

2

3

4

5

加入氯化钾的质量/g

5

10

15

20

25

溶液的质量/g

55

60

65

67

67

（1）在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量之比为_________；

（2）在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为_________g；

（3）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过________________的方法使它变为饱和溶液；

（4）在20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3____ 实验4____ 实验5（用“﹤”或“﹥”或“=”填空）

（1）3:10 （2）17 （3）加氯化钾、蒸发水、降温（任写一条即可） （4）﹤ ， = 【解析】 试题分析：（1）实验3所得溶液为65g，溶剂为50g，故溶质为15g，溶质与溶剂的质量比为：15：50=3：10；（2）实验5中溶液的质量为67g，溶剂为50g，故溶质的质量为67g-50g=17g；（3）氯酸钾的溶解度随温度的升高而减小，故方法有加氯化钾、蒸发水或降...

欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）

A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

C 【解析】试题分析：配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解。量取水的体积时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒。故选C。

分析推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是

A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒都是离子

B. 化合物含有多种元素，则含多种元素的物质一定是化合物

C. 溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液

D. 铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应

C 【解析】A、带电的微粒不一定是离子，比如原子中有带电的微粒，但不是离子，错误； B、含多种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，含多种元素的纯净物一定是化合物，错误； C、溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液，比如水，正确； D、氧化铜是金属氧化物，可以与稀硫酸反应，错误。故选C。

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