题目内容

分析推理是化学常用的思维方法，下列说法正确的是

A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒都是离子

B. 化合物含有多种元素，则含多种元素的物质一定是化合物

C. 溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液

D. 铜与稀硫酸不能发生化学反应，则氧化铜与稀硫酸也不能发生化学反应

C 【解析】A、带电的微粒不一定是离子，比如原子中有带电的微粒，但不是离子，错误； B、含多种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，含多种元素的纯净物一定是化合物，错误； C、溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液，比如水，正确； D、氧化铜是金属氧化物，可以与稀硫酸反应，错误。故选C。
练习册系列答案
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一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各粒子的数目如下表所示.

粒子种类

反应前的数目

2n

7n

0

x

反应后的数目

0

n

4n

7n

以下有关说法中,正确的是

A. 表中x=3n

B. 由 构成的物质属于无机化合物

C. 由构成的物质中,对应元素的含量约为72.7%

D. 由与构成的对应物质,在该反应中的质量比为16:9

D 【解析】A、由图可知，X所在列的微粒中含有1个氧原子，根据反应前后氧原子数目相等可得2n+7n×2+x=n×2+4n×2+7n，x=n，错误；B、由图可知，由 构成的物质由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机化合物，错误；C、由构成的物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量分数为×100％=27.3%，错误；D、由图可知，该反应的化学方程式是C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2，氧气与水...

用化学用语表示：

(1) 磷元素_______； （2）3个亚铁离子 ____； (3) 3个氮原子______

(4)氢氧化铁中铁元素的化合价为+3____;(5) 3个氢氧根离子________;

P 3Fe2+ 3N 3OH- 【解析】（1）磷元素用磷的元素符号P来表示．故填：P； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+．故填：3Fe2+； （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个...

同学们做了如图四个实验，实验后将4支试管内的物质同时倒入同一烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，有白色沉淀。静置，上层溶液为无色。

（1）做四个实验的目的是_________________；

（2）以上实验无明显现象的是（填序号）____；

（3）C试管中反应的化学方程式为_________；

（4）下列说法正确的是____________。

A、 最后烧杯中的溶质一定有HCl、NaCl、酚酞

B、 倒入烧杯前，B试管中的溶质是CaCl2和HCl

C、 最终烧杯中的溶液pH=7

D、 为了确定烧杯中溶质的成分，可用碳酸钠溶液

探究氢氧化钙的化学性质 B 略 BCD 【解析】（1）由图可知，该实验是多种物质与氢氧化钙反应，故实验目的是探究氢氧化钙的化学性质； （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应中没有明显的现象，故选B。 （3）C试管中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH； （4）A、4支试管内...

分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；

（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．

（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。

增大 或升高 不饱和溶液 降温结晶 【解析】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高； （2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，故加入40g硝酸钾后溶液是不饱和溶液； （3）若KNO3中混有少量的NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；

下列实验基本操作错误的是(　　)

A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯

C. 滴加液体 D. 过滤

B 【解析】试题分析：不能用燃着的酒精灯引燃另一只，以防灯内酒精着火，引起酒精灯爆炸

钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

(1)操作 2 的名称是_________ 。

(2)工艺流程中, 水解属于________ 变化。

(3)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是__________ 。

(4)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 生成TiCl4和一氧化碳， 该反应的化学方程式为_________ 。

(5)写出钛合金的一种用途_________ 。

过滤 化学 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO 制造人造骨 【解析】由题中信息知， (1)操作 2 的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。(3) 氩气化学性质比较稳定，氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(4)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 生成TiCl4和一氧化碳， 该反...

下表是实验室配制100g某花卉营养液的组成：

硝酸钾KNO3

硝酸钙Ca(NO3)2

磷酸二氢铵NH4H2PO4

水H2O

7g

2.6g

1.2g

89.2g

(1)表中物质属于复合肥的是________(写一种)。

(2)硝酸钾中氮元素的化合价是_______，在营养液中它的质量分数是________。

(3)为了加快溶解速度，可以采用的一种方法是_______。

(4)将配制好的溶液装入________(选“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

硝酸钾 +5 7% 用玻璃棒搅拌 细口瓶 【解析】(1)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。(2)设硝酸钾中氮元素的化合价是x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。7gKNO3在100g营养液中的质量分数为：×100%=7%。(3)用玻璃棒搅拌可加快溶解速度。(4)液体存放于细口瓶中。

金属与我们的生活密切相关。

(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为______。生铁和_______均属于铁合金。生铁的硬度比纯铁的(填“大”或“小)_______

(2)铝制品耐腐蚀的原因用化学方程式表示为______。防止铁制栏杆生锈的措施之一是_______________

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 钢 大 4Al+3O2=2Al2O3 刷油漆 【解析】(1)在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大；(2)在空气中制品铝更耐腐蚀，是因为通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝对铝制品起到保护作用，反应的化学方程式为：4...

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