题目内容

20．一些食物近似pH值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄汁B．鸡蛋清C．牛奶D．苹果汁

分析 pH越小，酸性越强．此题将酸碱性的知识运用于日常生活中，使学生进一步认识到化学知识与人的身体健康有关．

解答 解：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强．苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强．
故选D．

点评 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
相关题目
10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为6.5mg
mg．
11．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．
蒸发食盐水		B．
称量固体		C．
滴加液体		D．
倾倒液体
8．在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为7.5g．
（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有AB（填字母序号）；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．

（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比偏低（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）
15．实验室提供了如图所示的仪器，回答下列问题：

（1）写出图中标示仪器的名称：A烧杯，F酒精灯
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是BGEC（或DEC）（填写字母序号，写出一组即可），药品加入的先后顺序是先加大理石后加稀盐酸，其化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用高锰酸钾制取氧气，采用排水集气法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是试管口没有放棉花；采用向上排空气法收集气体时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃．
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
5．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红色粉末．请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式AH2O2，ECu．
（2）反应①中B物质的作用是催化作用．
（3）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是②④⑤（填序号）．
（4）在图中标出的12种物质中，单质有4种．
（5）反应⑥中的现象为红色粉末逐渐变黑．
（6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
12．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒B．榨西瓜汁C．食物腐败D．煤气中毒
1．2014年“六•五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战，努力改善环境质量，保卫我们赖以生存的家国，请问：
（1）“白色污染”产生的原因是什么？
（2）温室效应产生的原因是什么？
（3）防止产生酸雨的具体措施之一是什么？
2．（1）①六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．水是人体需要量最大的营养素，构成水的微粒是水分子．
②正常人体内含量多的金属元素为钙．
（2）甲醛（化学式CH2O）常温下呈气态，易燃、易溶于水，是重要的化工厂原料，可作防腐剂．甲醛是室内污染物之一．
①从组成上分析，甲醛由3种元素组成．甲醛的相对分子质量为30．
②有一种室内空气净化器，装有活性炭和催化剂等．其中的活性炭通过吸附作用捕捉甲醛．空气净化器中的催化剂TiO2在光照条件下，可利用空气将甲醛完全氧化成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式CH2O+O2$\frac{\underline{\;TIO_{2}\;}}{光}$CO2+H2O．

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