Question

金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是

 

（填字母序号）．
A．黄金饰品        B．铝蒸锅          C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是

 

．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为

 

．
（4）某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如图所示．

①固体A的成分是

 

，滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是

 

．
②写出下面流程中发生反应的化学方程式：加入过量锌粉后：

 

（写出一个即可）．
③若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是

 

（填字母）．
A．ZnSO₄和FeSO₄ B．ZnSO₄和CuSO₄C．CuSO₄和FeSO₄  D．ZnSO₄、CuSO₄和FeSO₄．

Answer 1

考点：金属的化学性质,金属的物理性质及用途,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、铝蒸锅是利用金属的导热性；
C、铜导线利用金属的导电性．
（2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析；
（3）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析；
（4）
①根据铜、锌、铁三种金属的活动性，判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成、滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质．锌、铁、铜三种金属单质中，只有铁能被磁铁所吸起，因此使用磁铁吸引后，三种上金属分为两组，一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物；
②根据流程中发生反应，写出反应的化学方程式；
③根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入锌粉后，当加锌粉量不足是，则滤液1中的可能含有的溶质．

解答：解：
（1）
A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、铝蒸锅是利用金属的导热性；
C、铜导线利用金属的导电性．
故选C；
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．
故答案为：缺少水分．
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（4）
①向含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄中加入过量的锌粉时，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜时，锌首先将铜从溶液中置换出来，再将铁置换出来，由于锌粉是过量的，所以过滤后，得到的固体A是Fe、Cu、Zn的混合物，滤液1中含有的溶质是ZnSO₄．再向混合物中加入足量的稀硫酸时，剩余的锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，过滤后溶液中含有ZnSO₄，所以，滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是ZnSO₄；
②由上述的分析可知：①加入过量锌粉后，锌先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuSO_4⁼ZnSO₄+Cu，Zn+FeSO_4⁼ZnSO₄+Fe；
②加入足量稀硫酸后，剩余的性与硫酸反应，反应的方程式是：Zn+H₂SO_4⁼ZnSO₄+H₂↑；
③
A、当加入的锌粉不足时，锌可能将铜恰好置换出来，这是溶液中的溶质是ZnSO₄和FeSO₄．故A正确；
B、由于铁的活泼性大于铜．锌应将铜置换出来后才能置换铁，所以溶液中的溶质是不可能是ZnSO₄和CuSO₄．故B不正确；
C、溶液中一定含有ZnSO₄．故C不正确；
D、当加入的锌粉不足时，锌不将铜全部置换出来，这时溶液中的溶质是：ZnSO₄、CuSO₄和FeSO₄．故D正确．
故答为故答案为：
（1）B
（2）缺少水分
（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
（4）
①Fe、Cu、Zn，ZnSO₄；②Zn+CuSO_4⁼ZnSO₄+Cu   ③AD．

点评：本题考查的金属的物理性质，金属与混合盐溶液的反应，化学方程式的书写，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．