题目内容

配置100g质量分数为10%得蔗糖溶液需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克？需要加入水多少克？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：设需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则40%x=100g×10%    x=25g．
需要加水的质量为100g-25g=75g．
答为：需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液25g；需要加入水75克．
点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
新型净水剂高铁酸钠（Na2FeOx）中，铁元素的化合价是+6价，则x为（　　）
A、1B、2C、3D、4
下列常见的变化，一定发生化学变化的是（　　）
A、煤的干馏B、混合液过滤
C、石油分馏D、石墨导电
（1）凡是碳或含碳物质在氧不充分时燃烧，均可产生一种毒气．请写出碳在氧气不充足的条件下，不完全燃烧的化学方程式
 
．
（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是
 
（用化学方程式回答）．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入盛有CO2的集气瓶中，可观察到的实验现象是
 
，此现象说明CO2具有的化学性质是
 
．
比较铜、铁、银的金属活动性，若只用一种液体试剂，最好选用下列试剂中的（　　）
A、硫酸铜溶液B、烧碱溶液
C、稀硫酸D、硝酸银溶液
江、河、湖泊中的水一般含有较多可溶性的钙、镁化合物，称为
 
，用来洗涤衣物，会
 
．如果过多饮用这种水，对身体也有不良的影响．这样的水不适合长期直接饮用．含较少可溶性的钙、镁化合物的水称为
 
．检验水中含可溶性的钙、镁化合物的多少，最简便的方法是
 
，得到的现象是
 
．
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是
 
．
A．能去除油污                       
B．会吸收空气中的二氧化碳、水而变质
C．水溶液能使石蕊溶液变红            
D．可用作某些气体的干燥剂
（2）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱．产物除烧碱外，还有氢气和氯气．电解饱和NaCl溶液的化学方程式为
 
．
（3）操作②的名称是
 
．
（4）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之
 
（填“前”或“后”）加入．有同学提出用
 
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（5）点燃氢气在氯气中燃烧，反应方程式
 
产物溶于水中得到盐酸．
油脂是重要的营养物质，下列关于油脂的说法正确的是（　　）
A、植物油脂称为脂
B、油脂是重要的供能物质
C、动物油脂在常温下呈液态
D、油脂摄入过多会导致糖尿病
金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是
 
（填字母序号）．
A．黄金饰品        B．铝蒸锅          C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
 
．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
 
．
（4）某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染．小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如图所示．

①固体A的成分是
 
，滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是
 
．
②写出下面流程中发生反应的化学方程式：加入过量锌粉后：
 
（写出一个即可）．
③若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是
 
（填字母）．
A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnSO4和CuSO4C．CuSO4和FeSO4  D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4．

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