题目内容

17．完全中和一定质量的稀硫酸，需要质量分数为8%的氢氧化钾溶液100g，若改用8%的氢氧化钠溶液来中和等质量的该稀硫酸，需要氢氧化钠溶液的质量（　　）
A．小于100gB．大于100gC．等于100gD．无法确定

分析 根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，便可知晓．

解答 解：硫酸的质量为98，则
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 98   80
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98   112
观察化学方程式可以看出，消耗相同的硫酸需要氢氧化钾的量多，需要氢氧化钠的量少，故选A．

点评 本题考查酸碱中和反应的计算，明确酸碱反应的实质及中和表示的意义是解题的关键．

练习册系列答案
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7．溶液在生命活动中起着十分重要的作用．
（1）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是B．
A．花生油 B．葡萄糖 C．面粉D．冰
（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，生理盐水中的溶质为NaCl．一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是0.9g．
8．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
       
  请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（3）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
5．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．请计算：
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（2）酚酞中碳元素的质量分数．
12．下列实验现象描述正确的是（　　）
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B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
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D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
2．某化学兴趣小组对一杯废液中的成分进行了实验探究，据推测，废液中可能含有盐酸、硝酸钾、氯化钡和氢氧化钠中的一种或几种，请根据实验现象回答问题．
（1）经测定，废液的pH为10，则废液中一定不含有什么物质？
（2）向废液中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，则废液中一定含有什么物质？请用化学方程式解释出现白色沉淀的原因．
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应应为4K2FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式是（　　）
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6．（1）人体中含量最高的元素是O（填元素符号），缺Ca（填元素符号）会引起老年人骨质疏松症．
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A、为了强化食品的色香味，可以大量使用各种食品添加剂
B、为了保持猪血新鲜，可用甲醛的水溶液（福尔马林）浸泡
C、为了减肥，可只吃蔬菜水果，不吃主食
D、为了预防缺铁性贫血，可在酱油中加入适量铁强化剂
（3）下列生锈用品所含的主要材料中，属于有机合成材料的是B．
  A、纯棉手套  B、涤纶衣服  C、真丝围巾  D、光导纤维．
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A．化学反应前后它的质量不变
B．化学反应前后它的化学性质不变
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D．可增加生成物的质量．

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