Question

2．某化学兴趣小组对一杯废液中的成分进行了实验探究，据推测，废液中可能含有盐酸、硝酸钾、氯化钡和氢氧化钠中的一种或几种，请根据实验现象回答问题．
（1）经测定，废液的pH为10，则废液中一定不含有什么物质？
（2）向废液中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，则废液中一定含有什么物质？请用化学方程式解释出现白色沉淀的原因．

Answer 1

分析 根据废液中可能存在物质的性质，结合所加试液后出现的实验现象，判断废液中物质的存在情况．pH为10呈碱性，一定含有氢氧化钠，则一定没有盐酸；加过量硫酸，产生白色沉淀，说明一定含有氯化钡等知识进行分析．

解答 解：（1）溶液pH=10，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液一定含有氢氧化钠；氢氧化钠与盐酸能反应，不能共存，所以一定不含盐酸．
③加入稀硫酸出现白色沉淀，则废液中一定含有氯化钡，反应的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
废液中是否含有硝酸钾对上述实验及现象均无影响，因此可能含有硝酸钾．
故答案为：（1）盐酸；
（2）氯化钡，氢氧化钠；
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．